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  • 下列敘述正確的是                                                 


    1. A.
      H2O、H2S隨著相對分子質量的增大，沸點逐漸升高
    2. B.
      Fe(OH)3不溶于水不能通過化合反應直接得到
    3. C.
      只含一種元素的物質，可能為混合物
    4. D.
      物質B的飽和溶液降低溫度時一定有B物質析出
    C
    試題分析：A選項H2O分子間有氫鍵，故H2O的沸點比H2S的高。B選項Fe(OH)3可由Fe(OH)2被氧氣氧化發(fā)生化合反應得到，故B選項錯誤。C選項比如氧氣和臭氧的混合物當中只含有一種元素。故C選項正確。D選項熟石灰的飽和溶液降低溫度時反而變成不飽和溶液，無氫氧化鈣析出。
    考點：氫鍵對物質沸點的影響，同素異形體，飽和溶液
    點評：本題考察的知識點內容廣泛，需要學生對每個選項一一進行分析，能舉出具體的例子來推翻某些太絕對的話，這些都需要學生對平時所學知識的總結和歸納。
    練習冊系列答案
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    避蚊胺（又名DEET）是一種對人安全、活性高且無抗藥性的新型驅蚊劑，其結構簡式為：已知：RCOOH
    SOCl2
    RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定條件下，可通過下面的合成路線I來合成

    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）由避蚊胺的結構簡式推測，下列敘述正確的是
    A、D
    A、D
    ．
    A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B．它能發(fā)生酯化反應
    C．它與甲苯互為同系物              D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應
    （2）在反應①～⑦中，屬于取代反應的有
    ②③④⑤
    ②③④⑤
    （填序號）．
    （3）寫出下列化學反應方程式：C→DEET
    ；E→F
    ．
    （4）經(jīng)測定E的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應，且結構中不含乙基，試寫出符合其條件的任意2個可能的結構簡式
    （任寫2種）
    （任寫2種）
    ．
    （5）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰（及兩種環(huán)境的氫原子），試寫出J的化學名稱
    1，4二甲基苯或對二甲苯
    1，4二甲基苯或對二甲苯
    ；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

    （1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族

    （2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-

    （3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時
    促進
    促進
    （“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）下列敘述正確的是
    A、D、E
    A、D、E
    ．
    A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
    B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
    C．c的氫化物的水溶液是強酸
    D．原子半徑：h＞e＞a
    E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為：
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
    請回答：
    （1）X的電子式
    ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ．
    （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
    加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
    加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
    ．
    （3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
    HF
    HF
    ，下列敘述正確的是
    a、b
    a、b
    （選填字母）．
    a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
    b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
    c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
    （4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

    當n=1時，請寫出A-ABn的化學方程式
    C+H2
     高溫 
    .
     
    CO+H2（或2C+SiO2
     高溫 
    .
     
    Si+2CO）
    C+H2
     高溫 
    .
     
    CO+H2（或2C+SiO2
     高溫 
    .
     
    Si+2CO）
    （寫出一個即可）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

    （1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
    He、Be、Fe
    He、Be、Fe
    ；（填“元素符號”）
    （2）下列敘述正確的是
    a、c、d、f
    a、c、d、f
    ；（填字母序號）
    a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
    b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
    c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
    d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
    e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
    f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
    g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
    （3）預測DA4+離子的空間構型為
    正四面體型
    正四面體型
    ，ME2的空間構型為
    直線型
    直線型
    ；
    （4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
    請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：
    Co（NH3）5Cl]Cl2
    Co（NH3）5Cl]Cl2
    ，此配合物中Co的化合價為
    +3
    +3
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應條件略去）：
    精英家教網(wǎng)
    （1）撲熱息痛的分子式是
     

    （2）下列敘述正確的是
     

    A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應
    B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
    C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
    D、貝諾酯既是酯類物質，也是氨基酸
    （3）1mol阿司匹林最多可跟
     
    mol的H2反應．
    （4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式
     
    ．
    （5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是
     

    （6）撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定條件下制備，寫出其反應的化學方程式
     
    ．

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