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				下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是（　）
      

      ①干燥的Cl2  ②Na2O2 
③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2
      

      A．除①外都可以
      

      B．只有①②③
      

      C．只有①④⑤
      

      D．全部都可以
      

       
      
			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				答案：D
      解析：
      		放入品紅溶液中，Cl和NaClO可以生成HClO；Na2O2溶于水具有強(qiáng)氧化性；SO2具有漂白作用，活性炭可以吸附有機(jī)色素，均可使品紅溶液褪色。
      


       
      



      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

      回答下列問題：
      （1）寫出H的電子式：

      （2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
      C+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      CO2↑+SO2↑+2H2O
      C+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      CO2↑+SO2↑+2H2O
      ．
      ①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
      H2O SO2 CO2
      H2O SO2 CO2
      （用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
      酸性KMnO4溶液
      酸性KMnO4溶液
      ，反應(yīng)的離子方程式是
      2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
      2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
      ．
      ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
      2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
      則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
      CO（g）+
      1
      2
      O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
      CO（g）+
      1
      2
      O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
      ．
      ③AO2在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
      5.6×10-5mol/L
      5.6×10-5mol/L
      ．
      （3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
      2OH-+NH4++HSO3-
        △  
      .
       
      NH3↑+2H2O+SO32-
      2OH-+NH4++HSO3-
        △  
      .
       
      NH3↑+2H2O+SO32-
      ．
      （4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是
      4H++AlO2-=Al3++2H2O
      4H++AlO2-=Al3++2H2O
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2009?安徽模擬）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示：

      其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
      （1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：
      （NH4）2SO3
      （NH4）2SO3
      ；C：
      BaSO4
      BaSO4
      ；
      （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
      ①溶液E和氫氧化鈉固體共熱：
      NH4++OH-
        △  
      .
       
      NH3↑+H2O
      NH4++OH-
        △  
      .
       
      NH3↑+H2O
      ．
      ②A和新制氯水：
      Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
      Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
      ．
      （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，依次證明某鈉鹽溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-：
      可加入Ba（OH）2，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO32-和SO42-，然后再向?yàn)V液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
      可加入Ba（OH）2，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO32-和SO42-，然后再向?yàn)V液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：
        
      已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同
        
      元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，
        
      R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液
        
      褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E
        
      與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能
        
      反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。根
        
      據(jù)以上信息，回答下列問題：
        
         （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
        
      ①C→A：                                          
        
      ②L→R：                                          。
        
         （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：                         
        
      ②I→G：                                            。
        
         （3）常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：          。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆湖北省普通高等學(xué)校招生5月適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
      

						
      （15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

      回答下列問題：
      （1）寫出H的電子式：          
      （2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是         。
      ①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是           （用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是        ，反應(yīng)的離子方程式是                                                       。
      ②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
      2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
      則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________.
      ③AO2在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為      。
      （3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是           。
      （4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是                  。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
      

						
      某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
      


      方法一
      


       ⑴甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18
mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
      


      實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
      


      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
      


      實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為                 
 。
      


      （2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn)，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)                                                   
。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。
      


      方法二
      


       （3）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
      


      對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_________________________，②_                     
。
      


      方法三
      


      ⑷丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                   
 。
      


       
      

			
      

			
      
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