Question

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

 

．
（2）x=

 

．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為

 

．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

 

．
A．壓強不再變化             C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．氣體密度不再變化         D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結(jié)合v=

△c

△t

計算；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
以此計算轉(zhuǎn)化率；
（4）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量來判斷平衡．

解答： 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為

1.6

2

：0.4=2：1，故答案為：2：1；
（4）2A（g）+B（g）

△   .

 3C（g）+2D（s），
A．該反應中壓強始終不變，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體密度不再變化，達到平衡，故B正確；
C．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，達到平衡，故C正確；
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，關系始終存在，不能判斷平衡，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．