Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2N_A
• B、T℃時(shí)，pH=6的純水中，含10^-8N_A個(gè)OH^-
• C、25℃時(shí)，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1N_A氫氧根離子
• D、1L 0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；
B、純水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度；
C、根據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫氧根離子濃度，再由體積計(jì)算氫氧根個(gè)數(shù)；
D、依據(jù)鹽類水解解答即可．

解答： 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不能確定是0.1mol，且醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，故A錯(cuò)誤；
B、純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，但是體積不能確定是多少，故無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為：

1×10-14

10-13

=0.1mol/L，1L溶液中含氫氧根離子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、硫離子為弱酸根離子，在水中水解，故數(shù)目小于0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹽類水解、水的離子積等，屬于�？碱}，注意總結(jié)規(guī)律．