Question

得到較純的FeS沉淀，應在FeCl₂溶液中加入的試劑（　�。�

A．（NH₄）₂S

B．Na₂S

C．H₂S

D．NaHS

Answer 1

分析：比較純是這個問題的關鍵，所以不能引入氫氧化亞鐵以及相關的沉淀，在加入試劑時一定要盡可能的減少S^2-水解，或者想辦法減少OH^-的產生．最好加NH₄HS或者（NH₄）₂S，因為HS^-、S^2-水解產生的OH^-可以被銨根離子消耗掉．

解答：解：A、加入（NH₄）₂S，生成FeS沉淀，溶液中的NH₄Cl水解顯酸性，會抑制Fe（OH）₂的生成，故A正確；
B、加入Na₂S，Na₂S溶液水解堿性較強，會使FeS沉淀中混有Fe（OH）₂，故B錯誤；
C、加入H₂S無法反應，因為弱酸H₂S無法制強酸HCl，故C錯誤；
D、加入NaHSH，電離程度較小，水解程度相對較大，很難生成FeS沉淀，即使有生成，溶液中的氫離子依然會讓FeS溶解，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了難溶電解質的沉淀溶解平衡的分析應用，鹽類水解的應用，酸式酸根離子的電離和水解程度比較，題目難度中等．