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下列溶液中含3種分子的是（　�。�
A、氯水B、溴的四氯化碳溶液
C、醋酸溶液D、酒精水溶液
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：A、氯氣能夠與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸能夠完全電離，而次氯酸是弱酸不能完全電離；
B、溴不能與四氯化碳反應(yīng)，在其溶液中，只有溴和四氯化碳分子；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離；
D、酒精是非電解質(zhì)，不能電離．
解答： 解：A、氯氣能夠與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸能夠完全電離，而次氯酸是弱酸不能完全電離，所以氯水中存在水分子、氯氣分子和次氯酸分子三種分子，故A正確；
B、溴不能與四氯化碳反應(yīng)，在其溶液中，只有溴和四氯化碳分子兩種分子，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離，所以醋酸溶液中存在水分子和醋酸分子兩種分子，故C錯誤；
D、酒精是非電解質(zhì)，不能電離，所以在酒精溶液中存在酒精分子和水分子兩種分子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的基本知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　�。�
A、Mn
B、Mn2+
C、Mn2O3
D、K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、加熱NH4Cl晶體制備氨氣
B、將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
C、將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性
D、室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較N和Na的金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A、失去電子的極是正極
B、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子從正極流向負(fù)極
D、發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可用一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示
B、化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號寫在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為
 
（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見化合物屬于
 
晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是
 
．
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見化合物中，一定含有
 
鍵，可能含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
B、常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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同步練習(xí)冊答案