Question

將x摩爾H₂S和1摩爾O₂置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強不變（101千帕），在常溫下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度分別為d₁和d₂，若x的取值不同，則H₂S的氧化物可能有以下三種情況（忽略氣體的溶解）：
（1）全部是SO₂，此時a的取值范圍是

 

，且d₁

 

d₂（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）全部是S，此時a的取值范圍是

 

（3）部分是S，部分是SO₂，此時a的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：所發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，2H₂S+O₂=2S+2H₂O，當(dāng)

n(H2S)

n(O2)

不同時，根據(jù)反應(yīng)的數(shù)軸：分析解答．

解答： 解：反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O         ①
 2H₂S+O₂=2S+2H₂O                      ②
可由數(shù)軸分析：

n(H2S)

n(O2)

（1）當(dāng)全部為SO₂時O₂過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)①，即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≤2：3，a≤

2

3

，又反應(yīng)前后等壓；密度比等于相對分子質(zhì)量之比，反應(yīng)過程中等物質(zhì)量的硫化氫轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量相等的二氧化硫，所以d₁＜d₂，故答案為：a≤

2

3

；＜；
（2）當(dāng)全部為S時，H₂S過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)②，即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≥2：1，即a≥2，故答案為：a≥2；
（3）當(dāng)SO₂、S同時有時；①、②反應(yīng)都發(fā)生，a取值必為

2

3

＜a＜2，故答案為：

2

3

＜a＜2．

點評：本題考查范圍討論題的計算，題目難度較大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，用數(shù)軸法分析較為直觀．