Question

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

Answer 1

（1）；三；ⅢA
（2）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al（OH）₃
Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃ （Fe₂O₃若寫成FeO或Fe₃O₄并配平也可以）
（3）分子
（4）1∶10⁴

由題意可推知：A 是氫氣；B是鈉；C 是氯氣；D 是鋁；E是鐵；X 是氯化鈉溶液；Y是氫氧化鈉溶液；Z是偏鋁酸鈉；M是氫氧化鋁；N是氯化鐵；W是氯化氫；H是氯化亞鐵；K是氯化鋁。
（1）      Y的電子式為，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期ⅢA族。
（2）      （2）反應③的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al(OH)₃↓
E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃
（3）      由題意知，N的沸點很低，所以是分子晶體。
（4）      25℃時，PH＝5的氯化氫和氯化鐵的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度分別為10^-9、10^-5，所以，由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為1∶10⁴