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將5mL 0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反應后溶液中離子濃度最大的是（　　）
A、Ag+
B、NO3-
C、Cl-
D、Ba2+
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,離子反應發(fā)生的條件
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強酸強堿鹽，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強酸強堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO3- ）=0.002mol，n（Cl-）=0.004mol，Ag+完全參加反應，n（Ba2+）=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（NO3- ）＞c（Ag+），
故選D．
點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電解質(zhì)的電離程度比較溶液中的離子濃度，注意氯離子和銀離子不能共存，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池：（負極-Pb、正極-PbO2、電解液-硫酸）總化學方程式：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時負極：
 
反應類型：
 
正極：
 
反應類型：
 

充電時陰極：
 
反應類型：
 
陽極：
 
反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化溴（BrCl）化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，跟水反應的化學方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯誤的是（　　）
A、固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B、和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO
C、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D、與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=0 的溶液不存在
B、中性溶液的c（H+）不一定等于10-7
C、溶液稀釋時，pH值減小
D、用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序為：
 
；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
40%（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）147gH2SO4中含
 
mol原子，與
 
g CO2所含有的氧原子數(shù)相同．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（3）在標準狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg?cm-3，溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol/L
（4）將Wg膽礬（CuSO4
 
）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是（　�。�
A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B、點燃可燃性氣體前的驗純
C、氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D、膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應和溴代反應的化學方程式
 

（3）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號）
 

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
 
；現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　�。�
A、
  風力發(fā)電
B、
  太陽能發(fā)電
C、
  火力發(fā)電
D、
   潮汐能發(fā)電

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