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下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 ( )

A．HCl KCl

B．CO₂ SiO₂

C．NH₄Cl CCl₄

D．NaOH Na₂O₂

解析試題分析：A、HCl含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，KCl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，均不同，錯誤；B、CO₂含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO₂含有共價鍵，是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；C、NH₄Cl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵， CCl₄含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，錯誤；D、NaOH、 Na₂O₂都含有離子鍵，是離子晶體，熔化時都破壞離子鍵，完全相同，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對化學(xué)鍵、晶體類型、熔化時破壞的作用力的判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯誤的是（）

A．N₅⁺共有34個核外電子	B．N₅⁺中氮原子間以共價鍵結(jié)合
C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合價為+1價	D．化合物N₅A_SF₆中F的化合價為 -1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．蔗糖溶于水

D．氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子或離子中，不存在sp³雜化類型的是

A．SO₄^2-

B．NH₃

C．C₂H₆

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO₂為直線形分子	CO₂分子中C—O是極性鍵
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是

	硼晶體的結(jié)構(gòu)單元	SF₆分子	S₈分子	NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點(diǎn)1873K	/	易溶于CS₂	/

A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B₁₂中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF₆是由極性鍵構(gòu)成的分子
C．固態(tài)硫S₈屬于原子晶體
D．NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個Na⁺周圍最近且等距離的Na⁺有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp; （）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

C．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：

下列說法不正確的是