Question

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
（ⅰ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ?mol^-1
（ⅱ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ?mol^-1
測得溫度對NO、N₂產(chǎn)率的影響如下圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A、840℃后升高溫度，反應(yīng)（�。┑恼�反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ⅱ）的正反應(yīng)速率增大
• B、升高溫度，反應(yīng)（�。┖停áⅲ┑钠胶獬�數(shù)均減小
• C、900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（�。┢胶饽嫦蛞苿�
• D、400℃-700℃，N₂產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)（ⅱ）平衡逆向移動

Answer 1

分析：A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
B、反應(yīng)（ⅰ）和（ⅱ）均為放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對平衡的影響分析；
C、生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、生成N₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

解答：解：A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，所以840℃后升高溫度，反應(yīng)（ⅰ）的正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)（ⅱ）的正反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B、反應(yīng)（ⅰ）和（ⅱ）均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)均減小，故B正確；
C、已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ?mol^-1 升高溫度平衡逆移，NO產(chǎn)率下降，故C正確；
D、已知4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ?mol^-1  即生成N₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，N₂產(chǎn)率下降，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡以及平衡常數(shù)的有關(guān)內(nèi)容，題目難度不大，注意對題中圖象的分析以及影響平衡的因素的分析．