Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度

B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH^－)減小的原因是水的離子積K_w 減小

C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、鋅與硫酸反應(yīng)時加少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯誤；B、水的離子積隨溫度變化而變化，錯誤；C、pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明氫氧化鋰是弱堿，錯誤；TATP受撞擊自發(fā)反應(yīng)，△H≈0，說明反應(yīng)△S>0，正確。

考點： 影響化學反應(yīng)速率的因素  弱電解質(zhì)的電離平衡  溶液的酸堿性與pH  化學反應(yīng)進行的方向