Question

下列說法正確的是(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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A．2g氦氣所含有的原子數(shù)為

B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷和乙炔()的混合氣體所含的分子數(shù)為

Answer 1

答案：C、D
解析：

A中，，則含有的原子數(shù)為0.5，故A錯；B中同溫同壓下，同體積的任何氣體物質(zhì)的量相同，但單質(zhì)分子有的為單原子分子(如He、Ne、Ar等)，有的為雙原子分子(如、、等)，還有等多原子分子，故B錯；C中稀有氣體分子為單原子分子，1mol Ne中含原子數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故C對；D中依據(jù)氣體摩爾體積可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol任何氣體(不管是單一氣體還是混合氣體)所含的分子數(shù)均為，故D對。 　　規(guī)律總結(jié)：阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。由此可得出：①同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。；②同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比。；③同溫同體積下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。；④同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比。；⑤同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積之比等于其相對分子質(zhì)量的反比。。