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火電廠的燃煤煙氣中含有SO2，現(xiàn)有5.6×104m3的燃煤煙氣中，SO2的含量為0.2%，利用生石灰吸收SO2經(jīng)一系列反應可以得到石膏（CaSO4?2H2O）
 
kg．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）計算．
解答： 解：SO2和石灰乳和氧氣反應的總方程式為：
 2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）
2×22.4 m3                   2×196kg
5.6×104m3 ×0.2%            m
m=
5.6×104m3×0.2%×2×196kg
2×22.4m3
=980kg，
故答案為：980．
點評：本題考查了化學方程式得出計算，中等難度，計算時要注意單位的對應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　�。�
A、濃H2SO4→SO2
B、Fe2+→Fe3+
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當有1mol H2O參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測定該樣品中Na2CO3的純度，設計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL．用c、V1、V2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅱ：稱取m1g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m1、m2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO2的體積為V3L（已換算成標準狀況），用m3、V3計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計算出Na2CO3的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應的離子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl2溶液已過量，請簡述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測定CO2體積或質(zhì)量的是方案．
 
 （填序號）；若生成的CO2部分殘留在反應容器中，會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案
 
（填序號），此誤差會使測得的Na2CO3的純度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學試劑（除樣品外），請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．

（1）圖1中儀器①的名稱
 
，該裝置中發(fā)生的化學方程式為
 
．圖1裝置也可 以用于實驗室制
 
氣體（只填一種即可）
（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結(jié)束回收二氧化錳．實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：
打開旋塞，從長頸漏斗口注水至
 
，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．其中塊狀固體應放置在
 
處（填“A”或“B”）
（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是
 
．
（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液．則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)               假設2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設3：
 

【查閱資料】
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②NaS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

【設計方案進行實驗】
基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
試驗方案現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應用于K2CO3的生產(chǎn)．某研究性學習小組設計了兩套實驗方案進行實驗：
【方案甲】
實驗步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO2，充分反應后，蒸
發(fā)、結(jié)晶、灼燒制得K2CO3固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時，需稱取KOH固體
 
g；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀鹽酸制取并將CO2通入KOH溶液的實驗裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
實驗步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中
 
，反應的化學方程式為
 
．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應；
操作⑤：蒸發(fā)、結(jié)晶制得K2CO3固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）從原子經(jīng)濟性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．

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