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2011年3月11日下午1點46分，日本發(fā)生了大海嘯．為確保大災(zāi)之后無大疫，日本防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中ClO2是殺菌效率高的殺毒劑，具有強氧化性．工業(yè)上制備ClO2化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑
B、有反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
C、該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化
D、1mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性可知，ClO2的氧化性小于NaClO3的氧化性，故B錯誤；
C．H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，Na2SO3中S元素化合價變化，故C正確；
D.1mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點，完成下列闖題：
（1）點①所示溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
，點③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
 
c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點②所示溶液中：c（CH3C00-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點①所示溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（多選題）．
A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移
 
個電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用
 
，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．


回答下列問題：
（1）B中的化學(xué)鍵有
 
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可觀察到
 
，
取少量J溶于滴有酚酞的水中，可觀察到
 
，
取少量I溶于滴有石蕊的水中，可觀察到
 
．
（5）將amolB固體與amolNH4HCO3固體混合，加熱至300℃，完全分解后排出氣體，殘留固體為
 
，其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)
 

（2）充電時，陽極的電極反應(yīng)為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為
 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為
 
，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為
 
．
（6）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B、摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位
D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”．下列選項敘述錯誤的是（　�。�
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前，中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C、隨著人類文明的逐漸發(fā)展，化石燃料將逐步退出歷史舞臺
D、雅魯藏布江大峽谷中蘊藏著巨大的水能，水能與氫能一樣都是新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇臭氧變藍(lán)，化學(xué)方程式為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列敘述正確的是（　�。�
A、O3在反應(yīng)中被還原為O2
B、該反應(yīng)的還原劑是H2O
C、1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子
D、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、FeI2與Cl2
B、FeCl3與H2S
C、HCl與Na2CO3
D、NaHCO3與Ca（OH）2

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同步練習(xí)冊答案