以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

[　　]

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

答案：D
解析：

黃銅(Cu－Zn合金)發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn首先被氧化溶解：生鐵中含有較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)溶液的作用下更容易構(gòu)成原電池而被腐蝕；鐵、銅配件遇到電解質(zhì)溶液時(shí)形成原電池，鐵為負(fù)極，會(huì)很快被氧化而溶解；銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置變暗．是由于其與硫反應(yīng)生成硫化銀(黑色)，使其表面變暗，沒有發(fā)生原電池反應(yīng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？

不同

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式．
鋁為

負(fù)極

，

2Al-6e^-→2Al³⁺

；
石墨為

正極

，

6H⁺+6e^-→3H₂↑

；
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式

負(fù)極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因

Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀：高中化學(xué)　2：（必修）　（魯科版課標(biāo)版）魯科版課標(biāo)版 題型：013

以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是
[　　]
A．	黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．	生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C．	鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件，在接觸處易生鐵銹
D．	銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗