Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　　）

• A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色
• D、a連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向銅電極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子；
D．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故C錯(cuò)誤；
D．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a連接直流電流正極而作陽(yáng)極，b連接直流電流負(fù)極而作陰極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向陰極鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子的顏色、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．