Question

 在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^-)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)₂溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=                   ，c(HCl)=                     ；

（2）A點pH=              ；

（3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0.48）

 

 

 

                           

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

 （1）c(H₂SO₄)=0.05mol·L^－1,c(HCl)=0.20mol·L^－1   

（2）pH=1      

（3）最初混合酸c(H⁺)=0.05mol·L^－1×2+0.20mol·L^－1=0.30mol·L^－1

  pH=0.52   

B點還沒有完全中和，酸有剩余

c(H⁺)=

=mol·L^－1      pH=1.48

所以B點比最初混合酸的pH增加1..52=0.96