Question

下列說法正確的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
②¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
③¹⁷O₂和¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體
④第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．

• A、②③④
• B、②⑤⑥
• C、②⑥
• D、全部都正確

Answer 1

分析：①非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
②核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；
③同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
⑤氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)；
⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．

解答：解：①同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故①錯(cuò)誤；
②¹H和²H的質(zhì)子數(shù)都為1，但中子數(shù)分為為0，1，中子數(shù)不同，是不同的核素，故②正確；
③¹⁷O₂和¹⁸O₂是單質(zhì)，不是化合物，所以不是同分異構(gòu)體，故③錯(cuò)誤；
④第三周期從左到右，元素非金屬元素逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，而含氧酸的酸性沒有此規(guī)律，故④錯(cuò)誤；
⑤氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，所以無法求出1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂的物質(zhì)的量，也就無法求出氧原子的數(shù)目，故⑤錯(cuò)誤；
⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故⑥正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．