Question

下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②在稀溶液中：含0.5mol H₂SO₄硫酸與含1mol NaOH的溶液混合：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H₁
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁    CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A、①②③
• B、②③
• C、①②
• D、①③④

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水；焓變包含負號比較；
②中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，弱電解質(zhì)電離吸熱；
③恒容容器中反應(yīng)進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱；焓變包含負號比較；

解答： 解：①因甲烷燃燒反應(yīng)為放熱，△Η＜0，甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水；焓變包含負號比較；△H₁＜△H₂；
②CH₃COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1；焓變包含負號比較△H₁＜△H₂；
③恒容容器中反應(yīng)進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；△H₁＜△H₂；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱；焓變包含負號比較；△H₁＞△H₂；
綜上所述：①②③符合；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)焓變的比較，反應(yīng)過程分析，反應(yīng)生成物質(zhì)狀態(tài)的判斷，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱量變化不同，量不同反應(yīng)熱量變化不同，題目難度中等．