Question

常溫下0.1mol?L^-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

• A、加入適量的氫氧化鈉固體
• B、將溶液稀釋到原體積的10倍
• C、加入等體積0.2mol?L^-1氨水
• D、降低溶液的溫度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，氨水溶液的pH增大1，則溶液c（OH^-）增大，可促進一水合氨的電離或加入堿，以此解答該題．

解答： 解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固體，溶液中OH^-的濃度增大，可知pH增大1，故A正確；
B．將溶液稀釋到原體積的10倍，溶液c（OH^-）減小，pH減小，故B錯誤；
C．加入等體積0.2mol?L^-1氨水，混合后氨水濃度為0.15mol?L^-1，c（OH^-）不可能為混合前的10倍，故C錯誤；
D．降低溶液的溫度，抑制一水合氨的電離，溶液pH減小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素和pH的相關計算，難度不大，注意相關基礎知識的積累．