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寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）NaHSO4在水中電離的方程式
 
．
（2）H2CO3電離方程式
 
（只寫第一級(jí)電離）．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；
（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程；
解答： 解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程，第一步的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)電離過(guò)程的分析電離方程式書寫，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們?nèi)粘Ｉ钪杏小凹拥馐雏}”“增鐵醬油”“含氟牙膏”“高鈣牛奶”等商品．這里的“碘”“鐵”“氟”“鈣”指的是（　�。�
A、元素B、單質(zhì)C、分子D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書寫下列方程式：
①用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
 
．
③與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
④對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的：
陽(yáng)離子Ag+     Ba 2+     Al3+
陰離子OH-Cl-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根
FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．元素⑩在周期表中的位置
 
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式
 
，該化合物是由
 
（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空．
（1）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式工業(yè)制備氯氣：
 
，漂白粉在空氣中失效：
 
，苯的硝化反應(yīng)：
 
，酚醛樹脂的合成：
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
 
，向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型：
B、F-離子結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氨分子電子式：
D、氯元素的一種核素：
 
35
17
Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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