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寫(xiě)出下列與乳酸（）有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）與足量的金屬鈉反應(yīng)
 
．
（3）與足量的蘇打反應(yīng)
 
．
（4）消去反應(yīng)
 
．
（5）銅的催化氧化反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）只有-COOH與NaOH反應(yīng)；
（2）-OH、-COOH均與Na反應(yīng)；
（3）只有-COOH與蘇打反應(yīng)；
（4）在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸；
（5）-OH發(fā)生催化氧化生成酮．
解答： 解：（1）只有-COOH與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（2）-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）只有-COOH與蘇打反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（5）-OH發(fā)生催化氧化生成酮，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
（1）溫度、壓強(qiáng)維持不變的情況下充入氬氣；
（2）溫度、體積不變的情況下充入氬氣．
此時(shí)平衡移動(dòng)情況是（　�。�
A、（1）不移動(dòng)（2）向左移
B、（1）向右移（2）不移動(dòng)
C、（1）向右移（2）向左移
D、（1）不移動(dòng)（2）向右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2??2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
；t4時(shí)刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1  B．t2～t3
C．t3～t4  D．t5～t6
（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．
（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標(biāo)況下）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，求AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考慮NO2的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃
 
K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：
 
．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出N2O5b．適當(dāng)提高溫度   c．增大O2濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="nbs9qka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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