Question

配制100ml 1.0mol/L  CuSO₄溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO₄的質量？
②用膽礬配制，則需CuSO₄?5H₂O的質量？
③用5.0mol/L CuSO₄溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO₄溶液多少毫升．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：首先根據(jù)n=cV計算100ml 1.0mol/L  CuSO₄溶液中CuSO₄的物質的量，根據(jù)m=nM計算溶質的質量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需溶液的體積．

解答： 解：配制100ml 1.0mol/L  CuSO₄溶液，需要硫酸銅的物質的量為：n（CuSO₄）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO₄的質量為：m（CuSO₄）=0.1mol×160g/mol=16g，
答：需要無水硫酸銅粉末的質量是16g；   
②m（CuSO₄?5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，
答：需要膽礬的質量是25g；
③溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要5.0mol/L CuSO₄溶液的體積為V，則有
0.1L×1.0mol/L=V×5.0mol/L，
V=0.02L=20mL，
答：若用5.0mol/L CuSO₄溶液配制，則需要該溶液20mL．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意相關計算公式的運用，特別是溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．