Question

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空．

（1）上述第一次分類標(biāo)準(zhǔn)（分A、B組的依據(jù)）是

 

（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）任選D組中的一種物質(zhì)，寫出其在工業(yè)上的重要用途

 

（寫出1點即可）
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：

 

（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉；
（3）根據(jù)D組是水即不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)，則D組為氯氣、NO₂和過氧化鈉，據(jù)此分析；
（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（5）根據(jù)SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl₂、Na、Fe、Na₂O、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）D組是水即不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)，則D組為氯氣、NO₂和過氧化鈉，過氧化鈉與水或者二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作供氧劑；故答案為：Na₂O₂可以用作供氧劑；
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）E組水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D組包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂；SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，為二氧化硫和氯氣的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，題目較簡單．