Question

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
試回答下列問題：
（1）請寫出電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．

 

．
（3）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)；
（3）NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

高溫  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

高溫  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．