Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、x=2
• B、2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)
• C、反應(yīng)開始2min內(nèi)ν（C）=0.1mol/（L?min）
• D、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
B、△H＜0，正反應(yīng)方向放熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、利用v（C）=

△c

△t

計(jì)算得出；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變．

解答： 解：A、通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；
B、△H＜0，正反應(yīng)方向放熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、C的濃度變化量為：

0.2mol

2L

=0.1mol/L，v（C）=

△c

△t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，各組分的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．