Question

下列說法正確的是（ ）
A．某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10^-6molOH^-離子
B．含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C．VLamol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目大于3mol
D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

Answer 1

【答案】分析：A．溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；
B．碳酸根能發(fā)生水解；
C．根據(jù)鐵離子的水解及氯離子不水解來分析；
D．電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)陽極材料為粗銅．
解答：解：A．溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算OH^-數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe³⁺的數(shù)目為1mol時(shí)，一定存在Cl^-的數(shù)目大于3mol，故C正確；
D．粗銅精煉時(shí)陽極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量，明確粗銅精煉的陽極材料及陽極反應(yīng)式，離子的水解是解答本題的關(guān)鍵．