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跟OH-離子中質子數和電子數都相等的微粒是（　�。�
分析：根據微粒中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中（原子或分子）質子數等于核外電子數，陽離子的電子數等于質子數減去電荷數，而陰離子的電子數為質子數加電荷數；
解答：解：OH-的質子數為8+1=9，OH-的電子數為9+1=10，
A、Na+的質子數為11，電子數為11-1=10，故A錯誤；
B、Mg2+的質子數為12，電子數為12-2=10，故B錯誤；
C、NH4+的質子數為7+4=11，電子數為11-1=10，故C錯誤；
D、F-的質子數等于9，電子數為9+1=10，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查微粒中質子數和電子數的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數等于電子數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素的原子核中質子數之和少2．F元素的最外層電子數是其次外層電子數的
3
4
．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素的最外層電子數等于其電子層數．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應，寫出該反應的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應，則消耗后者化合物的物質的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質E反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素的原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種核素核內無中子．
（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

（用離子方程式表示）；
寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（2）丁的單質能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（4）4.0g丁單質在足量的乙單質中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為
8mol
8mol
．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）單質B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
AB
AB

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的
負
負
極；B極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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