Question

某溫度時，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）

 

c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）

 

△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.4mol/L-0.2mol/L

4min

═0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則n（A）：n（B）=（0.8mol-0.4mol）：（0.4mol-0.2mol）=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．