Question

某溫度下，在恒壓密閉容器中充入NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�

• A、再充入少量NO₂，達平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率升高
• B、再充入少量NO₂或 N₂O₄，達平衡后NO₂的體積分數(shù)不變
• C、再充入少量N₂，達平衡后N₂O₄的體積分數(shù)減小
• D、升高溫度，體系的顏色加深

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達到平衡狀態(tài)形成與原來相同的平衡狀態(tài)；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相當于增大壓強，為保持恒壓體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N₂，體積增大，壓強減小，平衡狀態(tài)逆向進行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進行氣體顏色加深．

解答： 解：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達到平衡狀態(tài)形成與原來相同的平衡狀態(tài)，達平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相當于增大壓強，為保持恒壓體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，達平衡后NO₂的體積分數(shù)不變，故B正確；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N₂，體積增大，壓強減小，平衡狀態(tài)逆向進行，達平衡后N₂O₄的體積分數(shù)減小，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進行，二氧化氮氣體濃度增大氣體顏色加深，故D正確；
故選A．

點評：本題綜合綜合化學平衡移動的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析判斷．