Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• B、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時被還原水的分子數(shù)為2N_A
• C、含N_A個Na⁺的Na₂O₂與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• D、電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2N_A個電子時，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵反應(yīng)后的價態(tài)分為+2和+3價；
B、根據(jù)電子守恒及生成1mol氫氣需要還原2mol水計算出被還原的水的物質(zhì)的量；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液體積不是1L，題中數(shù)據(jù)無法計算鈉離子的物質(zhì)的量濃度；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，活潑性強于銅，優(yōu)先放電．

解答： 解：A、由于鐵的存在形態(tài)分為亞鐵離子和鐵離子，所以題中條件無法計算1mol鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、2mol鋁完全反應(yīng)失去6mol電子，生成了3mol氫氣，被還原的水的物質(zhì)的量為6mol，被還原水的分子數(shù)為6N_A，故B錯誤；
C、N_A個Na⁺的物質(zhì)的量為1mol，由于反應(yīng)后溶液的體積會發(fā)生變化，即不是1L，所以無法計算溶液中鈉離子的濃度，故C錯誤；
D、電解精煉銅過程中，由于陽極粗銅中還原雜質(zhì)鐵、鋅，電解是鐵和鋅原先銅放電，所以當(dāng)外電路通過2N_A個電子時，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意鋁與水的反應(yīng)實質(zhì)是鋁與水電離的氫離子反應(yīng)，電解精煉銅過程中活潑性強于銅的雜質(zhì)先失去電子，要求學(xué)生熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．