Question

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A（g）+B（g）?2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的

5

6

，則A的轉(zhuǎn)化率為？

Answer 1

分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律的討論，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時氣體的物質(zhì)的量為

5

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×（2mol+1mol）=2.5mol，根據(jù)差量法計算參加反應的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：根據(jù)阿伏伽德羅定律的討論，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時氣體的物質(zhì)的量為

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，令參加反應的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
   2A（g）+B（g）?2C（g）  氣體體積減少△V
  2                              1
  xmol                         3mol-2.5mol=0.5mol
故x=1
故A的轉(zhuǎn)化率為

1mol

2mol

×100%=50%
答：A的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評：考查化學平衡計算，難度不大，利用阿伏伽德羅定律推論判斷平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意差量法的利用．