Question

拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是

A．H－H比N≡N更牢固

B．N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪₂的轉(zhuǎn)化率

D．0.5 mol N₂和1.5 mol H₂在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝946 kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪₂的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5 mol N₂和1.5 mol H₂在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2 kJ，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響