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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是 (　　)

A．從反應(yīng)開始到10 s末，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．從反應(yīng)開始到10 s末，用X表示的反應(yīng)速率為0.79 mol/(L·s)

C．從反應(yīng)開始到10 s末，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．從反應(yīng)開始到10 s末，Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol, Δn(Y)＝1.00 mol －0.21 mol＝0.79 mol, Δn(Z)＝1.58 mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y

2Z，D錯誤；0～10 s內(nèi)，v(Z)＝

＝0.079 mol/(L·s)，所以v(X)＝

v(Z)＝0.0395 mol/(L·s)，Y的轉(zhuǎn)化率為

×100%＝79.0%，故A、B錯誤，C正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A＋B

AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+ 5O₂(g)

4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，υ_正＝υ_逆＝0

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ_正＞υ_逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（18分）鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO₃元素的化合價為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl₄消耗Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl₄制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和1mol CO，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H₂)為___________ ；
該溫度下

的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________

。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學(xué)
根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H= 。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)	H₂CO₃	NH₃．H₂O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka₁=" " 4．30 × 10^一7 Ka₂=" " 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄

2NO₂的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為 mol?L^-1?S^-1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)