Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO

  2- 3

• B．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu²⁺+S^2-+2H₂O?Cu（OH）₂↓+2H₂S↑
• C．硫化鈉水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D．碳酸鈣的溶解：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）

Answer 1

分析：A、碳酸是二元弱酸，其酸式鹽中的氫離子不能完全電離；
B、Cu²⁺與S^2-生成CuS沉淀，二者不發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
C、多元弱酸根離子水解要分步進(jìn)行；
D、碳酸鈣是難溶電解質(zhì)，在水中存在溶解平衡．

解答：解：A、碳酸是二元弱酸，其酸式鹽中的氫離子不能完全電離，所以碳酸氫鈉的電離為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；故A錯誤；
B、Cu²⁺與S^2-生成CuS沉淀，二者不發(fā)生相互促進(jìn)的水解，所以硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，故B錯誤；
C、多元弱酸根離子水解要分步進(jìn)行，所以硫化鈉水解方程為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；故C錯誤；
D、碳酸鈣是難溶電解質(zhì)，在水中存在溶解平衡，所以碳酸鈣的溶解平衡為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；注意對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，題目難度中等．