Question

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品ag，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是                  。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有           ，濾渣中含有        ，溶解、過濾用到的玻璃儀器是               ，如果這一實(shí)驗(yàn)在月球上完成，它比在地球上做要      （填“容易”或“難”）。

（3）濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為          。

（4）向步驟（3）的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果              ，若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）托盤天平

（2）MgCl₂、AlCl₃；Cu、Si；燒杯、玻璃棒、普通漏斗；難

（3）Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓、Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

（4）AlO₂^-+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^-

（5）    

（6）偏低；偏高；偏高

【解析】

試題分析：（1）稱量固體時(shí)的主要儀器是托盤天平。

（2）鋁、鎂能和鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鋁和氯化鎂，而銅、硅和鹽酸不反應(yīng)，所以濾液中主要含有MgCl₂、AlCl₃；濾渣中含有Cu和Si；溶解、過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、普通漏斗；由于月球上重力小，所以如果這一實(shí)驗(yàn)在月球上完成，它比在地球上做要難。

（3）由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿中，所以濾液中加過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H^＋＋OH^－＝H₂O、Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓、Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

（4）偏氯酸鈉能和CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^-。

（5）氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，即氧化鋁的質(zhì)量是bg，所以原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則濾液中偏氯酸鈉的物質(zhì)的量就偏少，則最終結(jié)果偏低；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則氧化鋁的質(zhì)量增加，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；若濾渣灼燒不充分，氧化鋁的質(zhì)量增加，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。

考點(diǎn)：考查儀器的選擇、方程式的書寫、物質(zhì)含量的測(cè)定和計(jì)算以及有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析等

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法�？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。該題是高考中等常見題型，綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生提出了更高的要求。