Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• B、常溫常壓，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有氮原子的數(shù)目為2N_A
• C、78克Na₂O₂固體中，陰離子的數(shù)目為2N_A
• D、78克Na₂O₂固體與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，92g混合氣體中含有2molNO₂，含有2mol氮原子；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量的水完全反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A、分子數(shù)為N_A的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是24g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故A正確；
B、92g混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，含有2mol氮原子，含有氮原子的數(shù)目為2N_A，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，陰離子的數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D、78克Na₂O₂固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與H₂O完全反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，其氧元素的化合價為-1價；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．