Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應化學方程式為CO＋H2OCO2 + H2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．

A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

B、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關；

C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；

D、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）．

解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎�值，�?/span>A正確；

B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；

C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D錯誤．

故選A．