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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作C_nK，其平面圖形見(jiàn)圖，則n值為（　　）

A、4

B、6

C、8

D、12

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：利用均攤法計(jì)算碳原子和鉀原子個(gè)數(shù)之比，注意每個(gè)鉀原子被幾個(gè)三角形共用．

解答： 解：可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，如圖

，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為

×3=

，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4：

=8：1，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳原子和鉀原子個(gè)數(shù)之比，難度較大，明確每個(gè)鉀原子被幾個(gè)三角形共用是解本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0．沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的

．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；②

．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

．
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說(shuō)法，正確的是

（填字母）．
A．淀粉 B．酚酞 C．甲基橙 D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖乙所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是

．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

．
（4）無(wú)水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（如圖甲）制備．

裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

．F中試劑的作用是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		500℃	800℃
①2H₂O（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃	2.5	0.375

（l）反應(yīng)①是

反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=

． 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)v_正

v_逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v（H₂）

，在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少

，若某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（_A）

K（_B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO₂（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3mol　O₂加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t₁s建立了平衡體系：3O₂?2O₃，此時(shí)測(cè)知O₂的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少

儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需準(zhǔn)確稱量NaOH固體

g．
（3）該實(shí)驗(yàn)中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有

．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
④定容時(shí)，俯視刻度線；
⑤稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH^-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A、中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B、使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小

C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：