Question

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A₁

 

、A₂

 

、B₁

 

、B₂

 

．
（2）0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ld4nvg5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是

 

．
（4）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離；
（2）Na₂CO₃水解呈堿性，且第一步水解大于第二步水解；
（3）HNO₃抑制水的電離，而NH₄NO₃促進(jìn)水的電離；
（4）根據(jù)電離和水解原理計(jì)算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，故A₁為NaOH，A₂為NaNO₂；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，故B₁為HNO₃，B₂為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）Na₂CO₃水解呈堿性，且第一步水解大于第二步水解，則有c（OH^-）＞c（HCO₃^-），離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（3）硝酸屬于酸，對(duì)水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，
故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進(jìn)了水的電離；
（4）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10^-4：1（或1：10⁴），故答案為：（1×10^-4）：1（或1：10⁴）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題時(shí)注意理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因?yàn)橐种屏怂�的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．