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白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50 g相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關系如下表：

實驗組別

甲

乙

丙

稀鹽酸質(zhì)量/g

50

50

50

X的質(zhì)量/g

3.80

6.20

7.20

氣體的質(zhì)量/g

1.76

2.62

2.62

試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各是多少。

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：55.8% 

 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)：44.2%


解析:

由表中數(shù)據(jù)分析，甲組中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3全反應。

設Na2CO3和NaHCO3分別為a g、b g。

則有

解得

練習冊系列答案
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（2009?北京）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．
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①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
，開始反應時的離子方程式是
 

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為
 
g在蒸干的實驗中，用到的玻璃儀器有
 
種．
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號字母）．
a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要的操作是
 
 （填序號字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是
 

a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A、Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B、Na2O2是白色粉末C、Na2CO3進行焰色反應，火焰呈黃色D、Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色

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白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50 g相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關系如下表：

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甲

乙

丙

稀鹽酸質(zhì)量/g

50

50

50

X的質(zhì)量/g

3.80

6.20

7.20

氣體的質(zhì)量/g

1.76

2.62

2.62

試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各是多少。

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