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現(xiàn)有下更短周期元素性質的數(shù)據：

   

    請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

   

   


解析:

先根據元素的化合價確定元素可能所在的族數(shù)，再根據同周期、同主族原子半徑的變化規(guī)律，準確確定元素在周期表中的位置。如④和⑦元素，最高正價為+5價，負價為-3價，可能位于第ⅤA族，又④號元素的原子半徑（1.10×10-10m）>⑦號元素的原子半徑（0.75×10-10m），所以④號元素位于第3周期第ⅤA族，⑦號元素位于第2周期第ⅤA族，同理可推出其他元素的位置。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質的相關數(shù)據：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強
強
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：
     元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|的主要化學反應方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據：
元素編號 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或
最低化合價		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
（1）b元素在周期表中的位置
 
；寫出d的氣態(tài)氫化物的結構式
 
．
（2）寫出g的單質與i的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（3）a的單質與c的單質在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負極反應式為
 
．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質受熱分解的化學方程式為
 
．
（5）前沿化學研究在高能射線作用下產生了一些新型還原劑．當用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應的常見液態(tài)物質時，該物質分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫出該分子該種方式的電離方程式
 
．

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