Question

（1）寫出NaHSO₄ 溶液的電離方程式

 

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（2）用離子方程式表示明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈酸性的原因

 

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（3）泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液混合時(shí)會產(chǎn)生一種氣體和一種沉淀，試寫出該離子方程式：

 

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（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸；
（3）發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉；
（4）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對銨根離子水解平衡的影響比較銨根離子濃度大小．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）硫酸鋁與碳酸氫鈉在溶液中發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉，該離子反應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨 ②碳酸氫銨 ③硫酸氫銨 ④硫酸銨五種溶液中，硫酸銨中銨根離子濃度最大，水解程度很小，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大；碳酸氫銨中碳酸氫根離子能夠促進(jìn)了銨根離子的水解，碳酸氫銨中銨根離子濃度最�。涣蛩釟滗@中氫離子抑制了銨根離子水解，銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理及應(yīng)用方法，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握比較銨根離子濃度大小的方法．