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16．（雙選）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D．復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而某些化合反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，以此來解答．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧參加，如氫氣、氯氣反應(yīng)生成HCl中沒有氧參加，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．復(fù)分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而某些化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如C與氧氣反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)與特征的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefhn（填字母代號(hào)）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol-1）：
 鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能 955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號(hào)）元素．用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)符號(hào)作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應(yīng)生成氧氣
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)） （　�。�
A．用鋁塊與氧化鐵粉末充分混和進(jìn)行鋁熱反應(yīng)
B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
C．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
D．在苯中加入溴水，充分振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，判斷苯環(huán)中的碳碳鍵是否存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜③＜②
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離方程式：H2O═H++OH-B．升高溫度，水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H+D．在HCl溶液中沒有OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液中性B．pH＞7，溶液呈堿性
C．pH=6溶液中[OH-]=1×10-8 mol•L-1D．pH=6溶液中[H+]=1×10-6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
根據(jù)該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4．
（2）不跟第I組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，能跟第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第II組物質(zhì)中的NaOH，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO4
C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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