(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,有關(guān)
的說(shuō)法正確的是( )
| A.質(zhì)子數(shù)為6 | B.電子數(shù)為13 | C.中子數(shù)為6 | D.質(zhì)量數(shù)為6 |
A
解析試題分析:核素的表示方法為:
X,其中A為質(zhì)量數(shù),Z為質(zhì)子數(shù)。A-Z=N,N為中子數(shù)。且有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)。故選A。
考點(diǎn):考查核素的表示方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是![]()
A.上述元素中,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B.簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C.工業(yè)上可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D.F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述中正確的是
| A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)也一定相同 |
| B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 |
| C.兩種原子若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 |
| D.存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于
的說(shuō)法正確的是
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
若元素X位于ⅠA族,Y為短周期元素,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是( )
| A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 |
| B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
| C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1 |
| D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
1911年前后,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的
粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。下列圖中,黑點(diǎn)表示金原子核的位置,曲線(xiàn)ab、cd和ef表示經(jīng)過(guò)金原子核附近的
粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡,能正確反映實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是( )![]()
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
| A.原子半徑:Z>R>W(wǎng) |
| B.X2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) |
| C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR |
| D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定條件下,含短周期元素R的離子RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng):RO3n- +2R2- +6H+=3R+3H2O,下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
| A.R原子的最外層上有4個(gè)電子 | B.RO3n-中的R只能被還原 |
| C.R的最外層電子排布式是nsnnp2n | D.HnRO4一定是強(qiáng)酸 |
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