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已知，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)

A．2甲基?1,3丁二烯和1丁炔

B．1,3戊二烯和2丁炔

C．2,3二甲基?1,3戊二烯和乙炔

D．2,3二甲基?1,3丁二烯和丙炔


答案　D

解析　類比信息可知：。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。

①Fe3＋�、贔e2＋�、跢e、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段鐵元素以__________形式存在。

(2)BC段鐵元素以__________形式存在。

(3)CD段鐵元素以__________形式存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是 (　　)

A．X的化學式為C8H8

B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化石燃料的加工說法正確的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本。

(1)使用催化劑進行石油裂化獲得的主要產(chǎn)品是________，石油裂解的主要目的是________________________________________________________________________。

(2)“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2===C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為________。

(3)科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能。

→→→

①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是____________。

②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)[2014·天津理綜，9(7)]Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________。

 (3)[2014·天津理綜，10(1)]天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

 (4)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。

________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

　　　O—O鍵

數(shù)據(jù)　　　　

O

O

O2

O

鍵長/(10－12m)

149

128

121

112

鍵能/(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x，該規(guī)律性是(　　)

A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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同步練習冊答案