Question

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、通入甲烷的電極為正極
• B、燃料電池工作時，溶液中的OH^-離子向正極移動
• C、正極發(fā)生氧化反應
• D、該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極為負極、得電子發(fā)生還原反應的電極為正極，負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O、正極反應式是2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，放電時，陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，故A錯誤；
B．放電時，溶液中的氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．其電池反應式為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，放電時KOH參加反應，所以該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學電源新型電池，明確物質得失電子與電極的關系是解本題關鍵，知道陰陽離子移動方向，題目難度不大．