Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）非金屬性最強的元素是

 

，常用來做半導體材料的元素是

 

；
（2）形成化合物種類最多的元素是

 

，寫出該元素最高價氧化物的化學式

 

；
（3）根據元素周期律，請你預測（填“＞”或“＜”）：
酸性強弱H₃AsO₄

 

H₃PO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH₃

 

H₂Se．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，非金屬性隨著原子序數的增大而減弱；
②在金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體；
（2）含有碳元素的化合物屬于有機物，有機物的種類繁多，達到了幾千萬種，遠遠多于無機物的種類；
（3）①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
②元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

解答： 解：（1）根據元素周期律知，非金屬性最強的元素在元素周期表右上角，為F元素，在金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，如Si或Ge，
故答案為：F；Si或Ge；
（2）含有碳元素的化合物屬于有機物，有機物的種類繁多，達到了幾千萬種，遠遠多于無機物的種類；形成化合物種類最多的元素是碳元素，碳的最高價為+4，氧化物的化學式為二氧化碳，故答案為：C；CO₂；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P元素的非金屬性大于As元素，所以酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，As的非金屬性小于Se元素，所以穩(wěn)定性：AsH₃＜H₂Se，故答案為：＜；＜；

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律是解本題關鍵，解答本題要充分理解物質的組成元素方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．