Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
• B、反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
• C、反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁或△H＜0，T₂＜T₁
• D、反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析：A．由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．由到達(dá)平衡所用時(shí)間可以看出T₁溫度較高；
C、D根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)判斷．

解答：解：A．由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P₂＞P₁，故A錯(cuò)誤；
B．由到達(dá)平衡所用時(shí)間可以看出T₁溫度較高，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．如△H＞0，T₂＞T₁，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T₂＜T₁，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象吻合，故C正確；
D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T₂＜T₁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生識(shí)圖的能力，為高考高頻考點(diǎn)，圖象分析時(shí)要注意縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的相對(duì)關(guān)系，應(yīng)用先拐先平進(jìn)行判斷，難度不大．